المواد والكهرباء - الذرات والأيونات
1. مكونات الذرة
تتكون الذرة من نواة مركزية تدور حولها إلكترونات.
أ. النواة (Le noyau):
- تتوسط الذرة.
- شحنتها الكهربائية موجبة (+).
- كتلتها تساوي تقريباً كتلة الذرة (كتلة الإلكترونات مهملة).
- يتميز كل نوع من الذرات بعدد الشحنات الموجبة لنواته، ويسمى العدد الذري (Numéro atomique) ونرمز له بالحرف Z.
- شحنة النواة هي: +Ze (حيث e هي الشحنة الابتدائية).
ب. الإلكترونات (Les électrons):
- دقائق صغيرة جداً تدور حول النواة بسرعة كبيرة مكونة سحابة إلكترونية.
- جميع الإلكترونات متشابهة.
- تحمل شحنة كهربائية سالبة (-).
- شحنة الإلكترون الواحد هي: -e.
- قيمة الشحنة الابتدائية: e = 1.6 × 10⁻¹⁹ C (الكولوم Coulomb).
2. التعادل الكهربائي للذرة
الذرة متعادلة كهربائياً، أي أن مجموع شحناتها الموجبة (النواة) والسالبة (الإلكترونات) منعدم.
شحنة الذرة = شحنة النواة + شحنة الإلكترونات
Q = (+Ze) + (-Ze) = 0
3. الأيونات (Les ions)
الأيون هو ذرة (أو مجموعة ذرات) فقدت أو اكتسبت إلكتروناً واحداً أو أكثر.
أ. الكاتيون (Cation):
هو أيون موجب ناتج عن ذرة فقدت إلكتروناً أو أكثر.
مثال: ذرة الصوديوم (Na) تفقد إلكتروناً لتصبح أيون الصوديوم (Na⁺).
ب. الأنيون (Anion):
هو أيون سالب ناتج عن ذرة اكتسبت إلكتروناً أو أكثر.
مثال: ذرة الكلور (Cl) تكتسب إلكتروناً لتصبح أيون الكلورور (Cl⁻).