الذرات والأيونات (تتمة)
1. صيغة الأيون
لكتابة صيغة الأيون، نكتب رمز الذرة ونضيف إليه في الأعلى وعلى اليمين عدد وإشارة الشحنات المكتسبة أو المفقودة.
أمثلة:
- Na⁺: ذرة صوديوم فقدت إلكتروناً واحداً.
- Mg²⁺: ذرة مغنيسيوم فقدت إلكترونين.
- Cl⁻: ذرة كلور اكتسبت إلكتروناً واحداً.
- O²⁻: ذرة أكسجين اكتسبت إلكترونين.
2. أنواع الأيونات
تصنف الأيونات إلى نوعين من حيث التركيب:
أ. أيونات أحادية الذرة (Monoatomiques):
تتكون من ذرة واحدة فقط (فقدت أو اكتسبت إلكترونات).
أمثلة: Na⁺, Cl⁻, Cu²⁺, Fe³⁺.
ب. أيونات متعددة الذرات (Polyatomiques):
تتكون من مجموعة من الذرات المترابطة (فقدت أو اكتسبت إلكترونات كمجموعة).
أمثلة:
- أيون الهيدروكسيد: HO⁻ (اكتسبت إلكتروناً).
- أيون النترات: NO₃⁻ (اكتسبت إلكتروناً).
- أيون الكبريتات: SO₄²⁻ (اكتسبت إلكترونين).
- أيون الأمونيوم: NH₄⁺ (فقدت إلكتروناً).
3. جدول لبعض الأيونات الهامة
| اسم الأيون | الصيغة | النوع |
|---|---|---|
| الهيدروجين | H⁺ | كاتيون أحادي الذرة |
| الصوديوم | Na⁺ | كاتيون أحادي الذرة |
| الكلورور | Cl⁻ | أنيون أحادي الذرة |
| الهيدروكسيد | HO⁻ | أنيون متعدد الذرات |