المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية
1. مفهوم pH المحلول المائي
pH مقدار بدون وحدة، محصور بين 0 و 14، يمكننا من تحديد طبيعة المحلول (حمضي، قاعدي، محايد).
لقياس pH محلول نستعمل:
- ورق pH: يعطي قيمة تقريبية (أعداد صحيحة).
- جهاز pH-متر (pH-mètre): يعطي قيمة أكثر دقة.
2. تصنيف المحاليل المائية
تصنف المحاليل المائية حسب قيمة pH إلى ثلاثة أصناف:
- محاليل حمضية (Solutions acides): لها pH أصغر من 7 (pH < 7).
- محاليل محايدة (Solutions neutres): لها pH يساوي 7 (pH = 7).
- محاليل قاعدية (Solutions basiques): لها pH أكبر من 7 (pH > 7).
أمثلة:
- عصير الليمون، حمض الكلوريدريك: محاليل حمضية.
- الماء الخالص، محلول ملح الطعام: محاليل محايدة.
- ماء جافيل، محلول الصودا: محاليل قاعدية.
3. الأيونات المسؤولة عن الحمضية والقاعدية
- المحاليل الحمضية: تحتوي على أيونات الهيدروجين H⁺ أكثر من أيونات الهيدروكسيد HO⁻.
- المحاليل القاعدية: تحتوي على أيونات الهيدروكسيد HO⁻ أكثر من أيونات الهيدروجين H⁺.
- المحاليل المحايدة: تحتوي على نفس العدد من أيونات H⁺ و HO⁻.
4. تخفيف المحاليل
عند إضافة الماء إلى محلول (عملية التخفيف):
- بالنسبة للمحلول الحمضي: تزداد قيمة pH وتقترب من 7.
- بالنسبة للمحلول القاعدي: تنقص قيمة pH وتقترب من 7.
تنبيه هام: عند تخفيف حمض مركز، يجب صب الحمض في الماء وليس العكس لتفادي تطاير قطرات الحمض.